Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с 160 г 15% раствора серной кислоты, если объемная доля выхода водорода составляет 75%

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества алюминия и серной кислоты, затем определить количество выделившегося водорода.

1. Найдем количество вещества алюминия: m(Al) = 160 г M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 160 г / 27 г/моль ≈ 5,93 моль

2. Найдем количество вещества серной кислоты: m(H2SO4) = 160 г * 0,15 = 24 г M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24 г / 98 г/моль ≈ 0,24 моль

3. Найдем количество водорода, выделившегося при реакции: Согласно уравнению реакции: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

1 моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты и выделяет 3 моля водорода.

Так как количество серной кислоты меньше, чем требуется для полного взаимодействия с алюминием, то количество выделившегося водорода будет ограничено количеством серной кислоты.

n(H2) = n(H2SO4) * 3 = 0,24 моль * 3 = 0,72 моль

4. Найдем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм): V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,72 моль * 22,4 л/моль ≈ 16,13 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при взаимодействии алюминия с 160 г 15% раствора серной кислоты, составляет примерно 16,13 л.