Какая температура з установится в калориметре, если в нём смешать один кубик льда с тремя порциями воды Дайте отеет в градусах Цельсия с округлением до целого числа.

Для расчёта температуры, которая установится в калориметре после смешивания льда и воды, воспользуемся законом сохранения энергии:

m1 * c1 * (T1 - T) = m2 * c2 * (T - T2)

где: m1 - масса льда c1 - удельная теплоёмкость льда (2.09 Дж/(г*°C)) T1 - температура льда (-10°C) m2 - масса воды c2 - удельная теплоёмкость воды (4.18 Дж/(г*°C)) T2 - температура воды (примем равной 20°C) T - температура, которая установится после смешивания

Так как лёд и вода находятся в тепловом равновесии после смешивания, то их температуры будут одинаковыми. Поэтому можно записать уравнение:

m1 * c1 * (T1 - T) = (m1 + m2) * c2 * (T - T2)

Подставляем известные значения и находим температуру T:

1 г * 2.09 Дж/(г*°C) * (-10°C - T) = (1 г + 3 г) * 4.18 Дж/(г*°C) * (T - 20°C)

-2.09 * (-10 - T) = 4 * 4.18 * (T - 20)

20.9 + 2.09T = 16.72T - 334.4

18.63T = 313.5

T ≈ 16.8°C

Таким образом, температура, которая установится в калориметре после смешивания льда и воды, будет около 16°C.