Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Дано: масса оксида ртути(II) - 108 г
Найдем молярную массу оксида ртути(II) (HgO): Hg - 200.59 г/моль O - 16.00 г/моль HgO - 200.59 + 16.00 = 216.59 г/моль
Найдем количество вещества в 108 г оксида ртути(II): n = m/M n = 108 г / 216.59 г/моль ≈ 0.498 моль
Согласно уравнению реакции разложения оксида ртути(II): 2HgO -> 2Hg + O2
Найдем массу ртути, образующейся при разложении 108 г оксида ртути(II): m(Hg) = n(Hg) * M(Hg) m(Hg) = 0.498 моль * 200.59 г/моль = 99.8 г
Найдем объем кислорода, образующегося при разложении 108 г оксида ртути(II): По уравнению реакции видно, что 1 моль HgO дает 1 моль O2 Таким образом, количество кислорода, образующегося при разложении 108 г оксида ртути(II), равно количеству вещества HgO, то есть 0.498 моль.
Ответ: Масса ртути, образующейся при разложении 108 г оксида ртути(II), составляет 99.8 г. Объем кислорода, образующегося при разложении 108 г оксида ртути(II), равен 0.498 моль.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.