Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи необходимо использовать законы электролиза Фарадея.
Найдем количество кулонов заряда, протекшего через электролит. По закону Фарадея количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально заряду, протекшему через электролит. Так как на аноде выделилось 11,2 л кислорода, то заряд, протекший через электролит, равен заряду одного моля кислорода: Q = n * F, где Q - заряд, n - количество моль кислорода, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль). Q = n * F, Q = 11,2 л * 1/22,4 л/моль * 96485 Кл/моль = 48985 Кл.
Найдем количество кулонов, соответствующих образованию гидроксида калия. По уравнению реакции электролиза: 2H2O + 2e- -> 2OH- + H2, на образование одного моля гидроксида калия требуется 2 моля электронов. Следовательно, для образования n моль гидроксида калия потребуется n моль электронов. Значит, количество кулонов, соответствующих образованию n моль гидроксида калия, равно: Q = n * F, где Q - заряд, n - количество моль гидроксида калия, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль). Q = n * F, 48985 Кл = n * 96485 Кл/моль, n = 0,507 моль.
Найдем массу гидроксида калия, образовавшуюся у катода. Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,11 г/моль. Следовательно, масса гидроксида калия, образовавшегося у катода, равна: m = n * M, m = 0,507 моль * 56,11 г/моль = 28,45 г.
Итак, масса гидроксида калия, образовавшегося у катода при электролизе раствора сульфата калия, составляет 28,45 г.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.