К раствору, содержащему 2г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 3,65 г соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. Задача 2: Вычислите массу образовавшеся средней соли, если для реакции нейтрализации было взято 3,7 г гидроксида кальция и 4 г ортофосфорной кислоты.

1. Для реакции нейтрализации гидроксида натрия и соляной кислоты сначала определим количество веществ в реакции:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Масса NaOH = 2 г Масса HCl = 3,65 г

Найдем количество веществ в молях: n(NaOH) = 2 г / 40 г/моль = 0,05 моль n(HCl) = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество образовавшейся соли также будет 0,05 моль.

Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль

Масса образовавшейся соли: m(NaCl) = 0,05 моль * 58,5 г/моль = 2,925 г

Ответ: масса образовавшейся соли составляет 2,925 г.

2. Для реакции нейтрализации гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты сначала определим количество веществ в реакции:

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Масса Ca(OH)2 = 3,7 г Масса H3PO4 = 4 г

Найдем количество веществ в молях: n(Ca(OH)2) = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль n(H3PO4) = 4 г / 98 г/моль = 0,04 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:2, то количество образовавшейся средней соли будет равно половине количества фосфорной кислоты, то есть 0,02 моль.

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль

Масса образовавшейся средней соли: m(Ca3(PO4)2) = 0,02 моль * 310 г/моль = 6,2 г

Ответ: масса образовавшейся средней соли составляет 6,2 г.