Известно, что в лаборатории находятся 3 литровых колбы с питательными растворами, приготовленных с применением следующих составов: 20 граммов сульфата аммония. 55 граммов хлористый аммоний. 50 граммов нитрата аммония. Рассчитайте массу азота в растворах каждого питательного состава. При расчетах округляйте значения до целого числа. В ответ занесите меньшее из полученных значений.

Для расчета массы азота в каждом питательном составе необходимо выразить массу азота в каждом соединении:

1. Сульфат аммония (NH4)2SO4: Молярная масса (NH4)2SO4 = 214 + 41 + 32 + 416 = 132 г/моль Масса азота в (NH4)2SO4 = 214 = 28 г

2. Хлористый аммоний NH4Cl: Молярная масса NH4Cl = 14 + 4*1 + 35,5 = 53,5 г/моль Масса азота в NH4Cl = 14 г

3. Нитрат аммония NH4NO3: Молярная масса NH4NO3 = 14 + 41 + 14 + 316 = 80 г/моль Масса азота в NH4NO3 = 14 г

Теперь рассчитаем массу азота в каждом питательном составе:

1. 20 г сульфата аммония содержат 28 г азота
2. 55 г хлористого аммония содержат 14 г азота
3. 50 г нитрата аммония содержат 14 г азота

Меньшее из полученных значений - 14 г.

Итак, масса азота в наименьшем питательном составе равна 14 г.