Измельчённую сухую смесь взятых в стехиометрическом соотношении бинарных соединений M и N общей массой 15.35 г поместили в колбу (1). При осторожном нагревании колбы (1) в приёмной колбе (2) собирается прозрачная бесцветная жидкость, представляющая собой индивидуальное вещество L. После завершения эксперимента было получено 9.21 г вещества L. Определите вещества L, M и N, если дополнительно известно следующее: M представляет собой оксид пятивалентного элемента, а N хлорид того же пятивалентного элемента, причём массовая доля хлора в соединении N больше массовой доли кислорода в соединении M в 1.511 раза; молекула L имеет форму искажённого тетраэдра; реакция между M и N представляет собой реакцию соединения.

Из условия задачи можно сделать следующие выводы:

1. Массовая доля кислорода в соединении M больше массовой доли хлора в соединении N в 1.511 раза.
2. M - оксид пятивалентного элемента, а N - хлорид того же пятивалентного элемента.
3. Молекула L имеет форму искажённого тетраэдра.
4. Реакция между M и N представляет собой реакцию соединения.

Давайте обозначим массы элементов в соединениях M и N:

Пусть масса кислорода в соединении M равна x, тогда масса хлора в соединении N равна 1.511x.

Так как общая масса смеси M и N равна 15.35 г, то: x + 1.511x = 15.35 2.511x = 15.35 x = 15.35 / 2.511 x ≈ 6.11 г (масса кислорода в соединении M) 1.511x ≈ 9.24 г (масса хлора в соединении N)

Таким образом, у нас есть следующие массы элементов в соединениях M и N: M: O - 6.11 г N: Cl - 9.24 г

Исходя из этого, можем определить вещества L, M и N:

M - оксид пятивалентного элемента, то есть это оксид хлора - Cl2O5 N - хлорид пятивалентного элемента, то есть это хлорид фосфора - PCl5 L - вещество, полученное в результате реакции между Cl2O5 и PCl5, имеющее форму искажённого тетраэдра - это хлорфосфорил хлорид - POCl3.