Из некоторой навески железа отобрали 3/4 часть (по массе) и подвергли хлорированию, а остальную часть растворили в избытке раствора соляной кислоты. Определите массу соли, которая была получена во второй реакции, если масса вступившей в реакцию кислоты на 73,95 г меньше массы хлора. 50,2 38,1 46,3 48,1 40,5

Давайте обозначим массу исходного железа за Х.

После отбора 3/4 части массы осталось 1/4Х железа.

Масса хлора, вступившего в реакцию, равна массе отобранной части железа, то есть 3/4Х.

Масса соли, полученной во второй реакции, равна массе растворенной части железа, так как в реакции с соляной кислотой вся масса железа переходит в соль.

Масса кислоты, вступившей в реакцию, равна массе хлора плюс разность массы хлора и массы кислоты, то есть 3/4Х + 73,95.

Таким образом, у нас есть уравнение:

1/4Х = 3/4Х + 73,95

Упростим его:

1/4Х = 3/4Х + 73,95 1/4Х - 3/4Х = 73,95 -2/4Х = 73,95 -1/2Х = 73,95 Х = -73,95 / (-1/2) Х = 147,9

Итак, масса исходного железа равна 147,9 г.

Масса соли, полученной во второй реакции, равна массе растворенной части железа, то есть 1/4Х = 1/4 * 147,9 = 36,975 г.

Ответ: 36,975 г.