Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу растворимости:
Ksp = [Ca2+][CO32-]
где Ksp - произведение растворимости, [Ca2+] - концентрация ионов кальция, [CO32-] - концентрация ионов карбоната.
Так как насыщенный раствор карбоната кальция содержит равное количество ионов кальция и карбоната, то [Ca2+] = [CO32-].
Таким образом, Ksp = [Ca2+]^2
Известно, что Ksp = 4,76•10^-9, следовательно [Ca2+] = sqrt(Ksp) = sqrt(4,76•10^-9) = 6,9•10^-5 M.
Теперь мы можем найти массу карбоната кальция, содержащуюся в 100 мл насыщенного раствора:
m = MVM(CaCO3)
где m - масса карбоната кальция, содержащаяся в растворе, M - молярная масса карбоната кальция.
M(CaCO3) = 40,08 (масса кальция) + 12,01 (масса углерода) + 3*16 (масса кислорода) = 100,09 г/моль.
m = 6,9•10^-5 M * 0,1 л * 100,09 г/моль = 0,69 мг.
Таким образом, масса карбоната кальция, содержащаяся в 100 мл насыщенного раствора, составляет 0,69 мг.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.