Имеется сплав серебра, алюминия и железа, в котором соотношение металлов 1:1:1 (по молям). Этот сплав поместили в избыток разбавленного раствора соляной кислоты. Выделившимся водородом можно восстановить 60,8 г оксида хрома (III). Определите исходную массу (г) сплава. Ответ запишите с точностью до десятых.

Для решения данной задачи нужно составить уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) водородом:

Cr2O3 + 3H2 -> 2Cr + 3H2O

Из уравнения видно, что для восстановления 1 моля оксида хрома (III) требуется 3 моля водорода. Так как соотношение металлов в сплаве 1:1:1, то для восстановления 1 моля оксида хрома (III) потребуется 3 моля сплава.

Молярная масса оксида хрома (III) Cr2O3 = 252 + 316 = 152 г/моль

Масса 60,8 г оксида хрома (III) соответствует 0,4 молям.

Таким образом, для восстановления 0,4 моль оксида хрома (III) потребуется 0,4*3 = 1,2 моль сплава.

Молярная масса сплава = 27 (Ag) + 26,98 (Al) + 55,85 (Fe) = 109,83 г/моль

Исходная масса сплава = 1,2 моль * 109,83 г/моль = 131,8 г

Ответ: исходная масса сплава составляет 131,8 г.