Имеется 200 г 2%-го раствора сульфата меди(II). Определи, с каким из перечисленных веществ сульфат меди(II) прореагирует по типу реакции обмена: магний, нитрат натрия, гидроксид натрия, оксид цинка, хлорид калия, водород, гидроксид железа(П1). Вычисли массу сульфата, полученного в результате этой реакции.

Сульфат меди(II) может прореагировать с гидроксидом натрия по типу реакции обмена, образуя осадок гидроксида меди(II):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Массовая доля CuSO4 в растворе: 0.02 * 200 = 4 г

Так как в реакции участвует 1 моль CuSO4 и 1 моль Cu(OH)2, то масса Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции, равна массе CuSO4: 4 г

Итак, в результате реакции с гидроксидом натрия образуется 4 г сульфата меди(II).