идкий аммиак, подобно воде, способен к самоионизации. Ионное произведение аммиака при (-50 оС) равно 1,0х10-33. При данной температуре химик растворил в жидком аммиаке 110 мг амида калия, получив при этом 5 л раствора. Рассчитайте молярную концентрацию иона аммония в полученном растворе. Ответ приведите в английской (латинской) раскладке клавиатуры с точностью до десятых без указания размерности в формате, указанном в примере: 3,0х10^(-15).

1. Calculate the number of moles of potassium amide: 110 mg = 0.110 g Molar mass of potassium amide (KNH2) = 39.10 g/mol + 14.01 g/mol + 1.008 g/mol = 54.118 g/mol

Number of moles = 0.110 g / 54.118 g/mol = 0.00203 mol

2. Calculate the number of moles of ammonia in the solution: Volume of solution = 5 L Ion product of ammonia = 1.0 x 10^-33

Let x be the concentration of NH4+ ions in mol/L. Since NH4+ and NH3 are in equilibrium, [NH4+][NH3] = 1.0 x 10^-33 x(x) = 1.0 x 10^-33 x^2 = 1.0 x 10^-33 x = sqrt(1.0 x 10^-33) = 1.0 x 10^-16 mol/L

3. Convert the concentration to scientific notation: 1.0 x 10^-16

Therefore, the molar concentration of ammonium ion in the solution is 1.0 x 10^-16.