гидроксид кадмия не растворяется в избытке щелочи, но очень хорошо растворяется в избытке раствора аммиака с образованием комплексного соединения. По уравнению реакции для полного растворения 43,8 г гидроксида потребуется 81,6 г 25% раствора аммиака. Рассчитайте массовую долю кадмия в полученном комплексе

Для начала найдем количество моль гидроксида кадмия и аммиака:

Молярная масса Cd(OH)2 = 128,4 г/моль Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Моль гидроксида кадмия: n(Cd(OH)2) = m(Cd(OH)2) / M(Cd(OH)2) = 43,8 г / 128,4 г/моль ≈ 0,341 моль

Моль аммиака: n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 81,6 г * 0,25 / 17 г/моль ≈ 1,2 моль

Так как гидроксид кадмия и аммиак реагируют в соотношении 1:3, то для полного растворения гидроксида кадмия потребуется 3 * 0,341 = 1,023 моль аммиака.

Так как мы используем 1,2 моль аммиака, то останется лишний аммиак в количестве 1,2 - 1,023 = 0,177 моль.

Масса полученного комплекса: m(комплекса) = m(Cd(OH)2) + m(NH3) = 43,8 г + 81,6 г = 125,4 г

Массовая доля кадмия в комплексе: m(Cd) = m(Cd(OH)2) / m(комплекса) = 43,8 г / 125,4 г ≈ 0,349

Ответ: массовая доля кадмия в полученном комплексе составляет около 34,9%.