Гидрофосфат натрия используется в медицине в качестве слабительного солевого типа. В какой массе физиологического раствора необходимо растворить кристаллогидрат гидрофосфата натрия, Na2НРО4-7H20, в навеске которого масса атомов фосфора составляет 310 мг, чтобы в образовавшемся растворе суммарная масса атомов фосфора была меньше суммарной массы атомов натрия в 13,8 раз? Физиологический раствор представляет собой 0,9%-ный раствор хлорида натрия и используется в медицине для инфузий. В поле ответа запишите массу физиологического раствора в граммах с точностью

до десятых.

Молярная масса Na2HPO4-7H2O: Na = 22,99 г/моль P = 30,97 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

Масса атомов фосфора в кристаллогидрате: m(P) = 310 мг = 0,31 г

Масса атомов натрия в кристаллогидрате: m(Na) = 2 * 22,99 г/моль = 45,98 г/моль

По условию задачи: m(P в растворе) < 13,8 * m(Na в растворе)

m(P в растворе) = 0,31 г m(Na в растворе) = 45,98 г/моль * 2 / 7 = 13,14 г

13,8 * 13,14 = 181,03 г

Теперь найдем массу физиологического раствора, необходимую для растворения кристаллогидрата: Масса физиологического раствора = 181,03 г / 0,9% = 2011,44 г

Ответ: 2011,4 г.