Газовая смесь имеет следующий массовый состав: СO2=12%; О2=8% и N2=80%. До какого давления нужно сжать эту смесь, находящуюся при нормальных условиях, чтобы полностью ее составляла 1,6 кг/м3?

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = mRT

где p - давление, V - объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Известно, что массовая плотность газовой смеси равна 1,6 кг/м3. Поскольку массовая плотность равна массе деленной на объем, то можно записать:

m/V = 1,6 кг/м3

Также известно, что массовый состав смеси: СO2=12%, О2=8% и N2=80%. Поэтому можно найти массу каждого компонента газовой смеси:

m(CO2) = 0,12 * m m(O2) = 0,08 * m m(N2) = 0,80 * m

Таким образом, общая масса газовой смеси:

m = m(CO2) + m(O2) + m(N2) = 0,12m + 0,08m + 0,80m = m

Теперь подставим все в уравнение состояния идеального газа:

p = (m/V) * (R * T)

p = (1,6 кг/м3) * (R * T)

p = 1,6 * 8,31 * T

p = 13,296 * T

Таким образом, давление, при котором газовую смесь нужно сжать, чтобы ее плотность составляла 1,6 кг/м3, равно 13,296 * T, где T - температура в кельвинах.