Этен, полученный при внутримолекулярной дегидратации 200 мл этанола (плотность 0,8 г/мл) с выходом 80%, сожгли. Определите минимальный объем 18,3%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при сгорании этена.

Для полного поглощения углекислого газа, полученного при сгорании этена, необходимо использовать уравнение реакции:

C2H5OH -> C2H4 + H2O

При этом 1 моль этанола дает 1 моль этена.

Молярная масса этанола: 46 г/моль Молярная масса этена: 28 г/моль

Масса этанола: 200 мл * 0,8 г/мл = 160 г Масса этена: 160 г * 0,8 = 128 г

Моль этена: 128 г / 28 г/моль = 4,57 моль

Углекислый газ образуется в количестве 4,57 моль.

Теперь найдем массу гидроксида натрия, необходимую для поглощения углекислого газа:

Масса гидроксида натрия: 4,57 моль * 40 г/моль = 182,8 г

Теперь найдем объем 18,3%-ного раствора гидроксида натрия, который содержит 182,8 г гидроксида натрия:

Объем = масса / (концентрация * плотность) = 182,8 г / (0,183 * 1,2 г/мл) ≈ 800 мл

Таким образом, минимальный объем 18,3%-ного раствора гидроксида натрия, который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при сгорании этена, составляет около 800 мл.