Электролиз раствора содержащего 0,1 моль сульфата меди и 0,5 моль серной кислоты, проводили в течение 105 минут при силе тока 6,6 ампер с платиновым анодом. В ходе всего процесса на катоде выделилось 1,47 л газа запишите уравнение всех процессов протекающих на катоде и аноде как и на сколько изменилось масса катода сколько литров газа и какого выделилось на аноде постоянная фарадэя 96 500 КЛ на моль

На катоде происходит редукция ионоа меди(II) и воды:

Cu^2+ + 2e^- -> Cu 2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^-

На аноде происходит окисление серной кислоты:

H2SO4 -> H^+ + HSO4^- 2HSO4^- -> S2O8^2- + 2e^-

Из уравнений видно, что на катоде выделяется водород, а на аноде образуется кислород.

Масса катода уменьшилась на количество меди, соответствующее выделенному водороду. Рассчитаем количество выделенного водорода:

1 моль Cu соответствует 2 моля электронов 1 моль H2 соответствует 2 моля электронов

0,1 моль Cu соответствует 0,05 моль H2 Масса выделенного водорода: 0,05 моль * 2 г/моль = 0,1 г

Объем выделенного газа на катоде равен 1,47 л. По уравнению идеального газа, 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л. Рассчитаем количество молей выделенного газа на катоде:

V = n * 22,4 1,47 = n * 22,4 n = 1,47 / 22,4 = 0,0654 моль

Так как на катоде выделяется водород, то это количество молей соответствует 0,0654 моль H2. Масса этого водорода равна:

0,0654 моль * 2 г/моль = 0,1308 г

Таким образом, масса катода уменьшилась на 0,1 г, а на аноде выделилось 0,1308 г водорода.

Постоянная Фарадея равна 96500 Кл/моль.