Для синтеза дымящего на воздухе соединения L собрали прибор, изображённый ниже. Измельчённую сухую смесь взятых в стехиометрическом соотношении бинарных соединений M и N общей массой 15.35 г поместили в колбу (1). При осторожном нагревании колбы (1) в приёмной колбе (2) собирается прозрачная бесцветная жидкость, представляющая собой индивидуальное вещество L. После завершения эксперимента было получено 9.21 г вещества L. Определите вещества L, M и N, если дополнительно известно следующее: M представляет собой оксид пятивалентного элемента, а N хлорид того же пятивалентного элемента, причём массовая доля хлора в соединении N больше массовой доли кислорода в соединении M в 1.511 раза; молекула L имеет форму искажённого тетраэдра; реакция между M и N представляет собой реакцию соединения. В ответ запишите молекулярные формулы веществ. Вещество M:  Вещество N:  Вещество L:  Определите выход L. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Вещество M: P2O5 (оксид фосфора) Вещество N: PCl5 (хлорид фосфора) Вещество L: POCl3 (оксихлорид фосфора)

Массовая доля кислорода в соединении M: 216 / (216 + 531) = 32 / 142 ≈ 0.2254 Массовая доля хлора в соединении N: 535 / (31 + 5*35) = 175 / 186 ≈ 0.9409

Отношение массовой доли хлора к массовой доле кислорода: 0.9409 / 0.2254 ≈ 4.175

Масса полученного вещества L: 9.21 г Масса смеси M и N: 15.35 г

Выход L: (9.21 / 15.35) * 100% ≈ 60%

Итак, Вещество M: P2O5 Вещество N: PCl5 Вещество L: POCl3 Выход L: 60%