Для нагревания некоторого количества газа с молярной массой M = 28 г/моль на ΔT = 14 K при p = const требуется количество теплоты Q = 10 Дж. Чтобы охладить его на ту же ΔT при V = const требуется отнять Q = 8 Дж. Определить массу газа в граммах. (Ответ дать с точностью до сотых)

Для нагревания газа при постоянном давлении было затрачено 10 Дж теплоты, что можно записать как: Q1 = nCpΔT, где n - количество вещества газа, Cp - удельная теплоемкость газа при постоянном давлении.

Для охлаждения газа при постоянном объеме было отнято 8 Дж теплоты, что можно записать как: Q2 = nCvΔT, где Cv - удельная теплоемкость газа при постоянном объеме.

Так как количество вещества газа в обоих случаях одинаково, то можно записать: nCpΔT = nCvΔT.

Также известно, что Cp - Cv = R, где R - универсальная газовая постоянная.

Тогда уравнение примет вид: nRΔT = 10 Дж - 8 Дж, nR14 K = 2 Дж, n = 2 Дж / (R*14 K).

Молярная масса газа M = 28 г/моль, а универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль*К).

Подставляем значения и находим количество вещества n: n = 2 Дж / (8,31 Дж/(моль*К) * 14 K) ≈ 0,017 моль.

Теперь найдем массу газа: m = n*M = 0,017 моль * 28 г/моль ≈ 0,476 г.

Итак, масса газа составляет примерно 0,476 г.