Для количественного определения содержания хлорид- и бромид-ионов (Х ) в водных растворах можно использовать метод Мора — титрование раствора галогенида раствором AgNO известной концентрации (индикатор — капля раствора раствора К2 Сг04), при этом протекает реакция: Ag* + X- → AgX Для анализа состава 0.87 г порошка неизвестного галогенида щелочного металла было растворёно в 100 мл дистиллированной воды. При параллельном титровании 4 аликвот по 10 мл полученного раствора на титрование ушло 8.55, 8.35, 8.45, 8.40 мл 0.1 М раствора AgNO3. Запишите формулу проанализированного галогенида.

Для решения задачи необходимо найти количество моль AgNO3, которое реагирует с хлорид- и бромид-ионами в растворе.

Сначала найдем количество моль AgNO3, которое реагирует с хлорид-ионами в каждой аликвоте:

1. В первой аликвоте: 8.55 мл * 0.1 М = 0.855 ммоль AgNO3
2. Во второй аликвоте: 8.35 мл * 0.1 М = 0.835 ммоль AgNO3
3. В третьей аликвоте: 8.45 мл * 0.1 М = 0.845 ммоль AgNO3
4. В четвертой аликвоте: 8.40 мл * 0.1 М = 0.840 ммоль AgNO3

Суммарно количество моль AgNO3, которое реагирует с хлорид-ионами во всех аликвотах: 0.855 + 0.835 + 0.845 + 0.840 = 3.375 ммоль

Теперь найдем количество моль AgNO3, которое реагирует с бромид-ионами в каждой аликвоте:

1. В первой аликвоте: 0.855 ммоль AgNO3
2. Во второй аликвоте: 0.835 ммоль AgNO3
3. В третьей аликвоте: 0.845 ммоль AgNO3
4. В четвертой аликвоте: 0.840 ммоль AgNO3

Суммарно количество моль AgNO3, которое реагирует с бромид-ионами во всех аликвотах: 0.855 + 0.835 + 0.845 + 0.840 = 3.375 ммоль

Таким образом, ионы хлорида и бромида в растворе присутствуют в равных количествах, следовательно, формула проанализированного галогенида - KBrCl.