Для количественного определения содержания хлорид и бромид-ионов (X−) в водных растворах можно использовать метод Мора титрование раствора галогенида раствором AgNO3 известной концентрации (индикатор капля раствора K2CrO4), при этом протекает реакция: Ag++X−→AgX↓ Аналитическим сигналом при титровании по Мору является образование красного осадка, явно контрастирующего с галогенидом серебра. Запишите формулу вещества, из которого состоит этот осадок. Для анализа состава 1.00 г порошка неизвестного галогенида щелочного металла было растворёно в 100 мл дистиллированной воды. При параллельном титровании 4 аликвот по 10 мл полученного раствора на титрование ушло 23.5, 23.6, 23.4, 23.5 мл 0.1 М раствора AgNO3. Запишите формулу проанализированного галогенида.

Формула вещества, из которого состоит осадок, образующийся при титровании по Мору, - AgX, где X - хлорид или бромид-ион.

Для определения формулы проанализированного галогенида, рассчитаем количество миллимолей AgNO3, необходимых для реакции с X-ионами в каждой аликвоте:

1. В первой аликвоте ушло 23.5 мл AgNO3, что соответствует 2.35 ммоль AgNO3
2. Во второй аликвоте ушло 23.6 мл AgNO3, что соответствует 2.36 ммоль AgNO3
3. В третьей аликвоте ушло 23.4 мл AgNO3, что соответствует 2.34 ммоль AgNO3
4. В четвертой аликвоте ушло 23.5 мл AgNO3, что соответствует 2.35 ммоль AgNO3

Среднее количество миллимолей AgNO3, необходимых для реакции с X-ионами, равно (2.35 + 2.36 + 2.34 + 2.35) / 4 = 2.35 ммоль.

Так как AgNO3 реагирует с X-ионами по уравнению Ag+ + X- -> AgX, то количество миллимолей AgNO3 равно количеству миллимолей X-ионов.

Масса X-ионов в 1.00 г порошка равна массе атомов Ag в 2.35 ммоль AgNO3 (так как AgNO3 содержит 1 атом Ag на 1 моль AgNO3), что равно 2.35 г.

Таким образом, проанализированный галогенид - AgCl (хлорид серебра).