Для идеальных растворов выполняется закон Рауля, согласно которому парциальное давление насыщенного пара летучего компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе: p=p* xx где р* - давление пара чистого растворителя при данной температуре. Если же раствор состоит из двух летучих компонентов, то общее давление над раствором будет определяться суммой парциальных давлений каждого из компонентов раствора: Робш = P1 + P2 Давление над раствором, представляющим собой смесь 36, 8 г этанола (С,Н,ОН) и 38, 4 г некоторого вещества Х, при 20°С равно 9,47 кПа. Рассчитайте мольную долю (%) и молярную массу вещества X (г/моль), если Р20°с (С2Н,0Н) = 5,93 кПа, a Pzoc (X) = 11,83 кПа. В ответ запишите число, округлив его до целых. Мольная доля: Молярная масса:

Для начала найдем мольные доли компонентов раствора.

Масса этанола (С2Н5ОН) = 36,8 г Масса вещества Х = 38,4 г

Молярная масса этанола (С2Н5ОН) = 46 г/моль Молярная масса вещества Х = x г/моль

Мольная доля этанола: n(С2Н5ОН) = 36,8 г / 46 г/моль = 0,8 моль

Мольная доля вещества Х: n(X) = 38,4 г / x г/моль

Согласно закону Рауля: Pобщ = P(С2Н5ОН) + P(X) 9,47 кПа = 0,8 моль * 5,93 кПа + n(X) * 11,83 кПа

0,8 * 5,93 + n(X) * 11,83 = 9,47 4,744 + 11,83n(X) = 9,47 11,83n(X) = 9,47 - 4,744 11,83n(X) = 4,726 n(X) = 4,726 / 11,83 n(X) = 0,398 моль

Теперь найдем мольную долю вещества Х: Мольная доля X = n(X) / (n(С2Н5ОН) + n(X)) * 100% Мольная доля X = 0,398 / (0,8 + 0,398) * 100% Мольная доля X = 0,398 / 1,198 * 100% Мольная доля X ≈ 33%

Наконец, найдем молярную массу вещества Х: Масса вещества Х = n(X) * молярная масса Х 38,4 г = 0,398 моль * x г/моль x = 38,4 г / 0,398 моль x ≈ 96,48 г/моль

Итак, мольная доля вещества Х составляет около 33%, а его молярная масса около 96,48 г/моль.