Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для идеального газа справедливо уравнение состояния: pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.
Так как давление газа изменяется прямо пропорционально кубическому корню из объема, то можно записать: p1V1^(1/3) = p2V2^(1/3), где индексы 1 и 2 обозначают начальные и конечные значения соответственно.
Поскольку давление увеличилось в 2 раза, то p2 = 2p1. Подставляем это в уравнение: 2p1V1^(1/3) = p1V2^(1/3).
Разделим обе части уравнения на p1V1^(1/3): 2 = (V2/V1)^(1/3).
Возводим обе части уравнения в куб: 2^3 = V2/V1, откуда V2 = 8V1.
Теперь рассмотрим уравнение идеального газа для начального и конечного состояний: p1V1 = nRT1 и 2p1 * 8V1 = nRT2.
Подставляем значение V2 = 8V1 во второе уравнение: 16p1V1 = nRT2.
Так как p1V1 = nRT1, то 16p1V1 = 16nRT1 = nRT2. Следовательно, T2 = 16T1.
Ответ: абсолютная температура газа увеличится в 16 раз.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.