Через избыток раствора гидроксида бария пропускали 33,6 л (н. у.) углекислого газа. Определите массу полученного осадка (г), если известно, что массовая доля выхода реакции составила 90%. (Запишите число с точностью до целых.)

Для реакции между гидроксидом бария и углекислым газом верно следующее уравнение:

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль углекислого газа образуется один моль осадка бария карбоната.

Молярный объем углекислого газа при н.у. составляет 22,4 л/моль, следовательно, количество молей углекислого газа можно найти по формуле:

n = V / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль

Так как массовая доля выхода реакции составляет 90%, то масса полученного осадка будет равна:

m = n * M * d = 1,5 * 197 * 0,9 = 265,5 г

Ответ: масса полученного осадка составляет 266 г.