через 20 г соляной кислоты с ее массовой долей равной 5% пропускали хлороводород пока конц кислоты не составила 20 процентов. объем выпущенного хлороводорода при норм. условиях?

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать закон сохранения массы.

Изначально в 20 г раствора соляной кислоты содержится 5% кислоты, то есть 1 г кислоты и 19 г воды. После процесса пропускания хлороводорода концентрация кислоты увеличивается до 20%, то есть в растворе будет 4 г кислоты и 16 г воды.

Масса хлороводорода, необходимая для реакции с 3 г кислоты (разница между начальной и конечной массой кислоты), равна массе кислоты. Так как молярная масса HCl равна 36.5 г/моль, то количество молей HCl, выделившихся в результате реакции, равно:

n = 3 г / 36.5 г/моль = 0.082 моль

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра, поэтому 0.082 моль HCl займет:

V = 0.082 моль * 22.4 л/моль = 1.84 л

Таким образом, объем выпущенного хлороводорода при нормальных условиях составит 1.84 л.