Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи нам необходимо учитывать закон сохранения массы.
Изначально в 20 г раствора соляной кислоты содержится 5% кислоты, то есть 1 г кислоты и 19 г воды. После процесса пропускания хлороводорода концентрация кислоты увеличивается до 20%, то есть в растворе будет 4 г кислоты и 16 г воды.
Масса хлороводорода, необходимая для реакции с 3 г кислоты (разница между начальной и конечной массой кислоты), равна массе кислоты. Так как молярная масса HCl равна 36.5 г/моль, то количество молей HCl, выделившихся в результате реакции, равно:
n = 3 г / 36.5 г/моль = 0.082 моль
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра, поэтому 0.082 моль HCl займет:
V = 0.082 моль * 22.4 л/моль = 1.84 л
Таким образом, объем выпущенного хлороводорода при нормальных условиях составит 1.84 л.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.