Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Масса азота равна 2,8 г, что при молярной массе азота 28 г/моль соответствует 0,1 моля.
Так как давление равно 400 кПа, объем равен 500 см3, универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К), то можно выразить температуру:
T = PV / nR = (400 кПа * 500 см3) / (0,1 моль * 8,31 Дж/(моль·К)) = 2400 К.
Таким образом, температура азота массой 2,8 г и объемом 500 см3 при давлении 400 кПа равна 2400 К (2127 °C).
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.