Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для расчета величины энтропии химической реакции используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:
∆S⁰ r = ΣS⁰(products) - ΣS⁰(reactants)
Где S⁰ - стандартная молярная энтропия вещества.
Для данной реакции имеем:
СН3СН2ОН (этанол) - C2H5OH: S⁰ = 160 J/(molK) Оксиген - O2: S⁰ = 205 J/(molK) Углекислый газ - CO2: S⁰ = 213 J/(molK) Вода - H2O: S⁰ = 188 J/(molK)
ΔS⁰ r = 2 * (2 * 213 + 3 * 188) - (160 + 3 * 205) ΔS⁰ r = 426 + 564 - 775 ΔS⁰ r = 215 J/(mol*K)
Таким образом, величина энтропии химической реакции ∆S⁰ r равна 215 J/(mol*K).
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.