Бесцветная жидкость X объёмом 18,1 мл при сгорании на воздухе образовала 6,72 л (н.у.) углекислого газа и в два раза больший объём сернистого газа. Запишите химическую формулу X .

Дано: V(X) = 18,1 мл V(CO2) = 6,72 л = 6720 мл V(H2S) = 2 * V(CO2) = 2 * 6720 = 13440 мл

Для начала найдем количество вещества каждого газа по их объемам: n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 6720 / 22,4 = 300 моль n(H2S) = V(H2S) / Vm(H2S) = 13440 / 22,4 = 600 моль

Теперь составим уравнение реакции сгорания вещества X: X + O2 -> CO2 + H2S

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль X образуется 1 моль CO2 и 1 моль H2S.

Таким образом, n(X) = n(CO2) = 300 моль

Найдем молекулярную массу вещества X: M(X) = m(X) / n(X) = V(X) * p(X) / n(X) = 18,1 * p(X) / 300

Так как из условия задачи известно, что массовая доля серы в X равна 32%, то: p(S в X) = 0,32 p(S в X) = m(S в X) / m(X) = 0,32 m(S в X) = 0,32 * M(S) m(X) = M(X)

Таким образом, M(X) = 18,1 * p(X) / 300 = 0,32 * M(S)

M(S) = 56 г/моль

Подставляем значение M(S) и находим M(X): 18,1 * p(X) / 300 = 0,32 * 56 18,1 * p(X) = 0,32 * 56 * 300 18,1 * p(X) = 5376 p(X) = 5376 / 18,1 = 297,35 г/моль

Таким образом, молекулярная масса вещества X равна 297,35 г/моль.

Поскольку молекулярная масса вещества X равна 297,35 г/моль, то его химическая формула - C12H22S.