Бесцветная жидкость Х объёмом 18,1 мл при сгорании на воздухе образовала 6,72 л (н.у.) углекислого газа и в два раза больший объём сернистого газа. Запишите химическую формулу Х. Рассчитайте плотность X в г/мл. Ответ округлите до сотых.

Для начала найдем количество вещества, выделившегося при сгорании бесцветной жидкости Х.

1. Объем углекислого газа: V(CO2) = 6,72 л Объем сернистого газа: V(SO2) = 2 * V(CO2) = 2 * 6,72 л = 13,44 л

2. По закону Лавуазье, объемы газов, участвующих в химической реакции, соотносятся как целые числа. Поэтому объем сернистого газа в два раза больше объема углекислого газа.

3. Пусть х - количество вещества, выделившегося при сгорании. Тогда: V(CO2) = V(SO2) = 6,72 л n = V/22,4 (для газов в нормальных условиях) n = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

4. Найдем молярную массу Х: M = m/n m = M * n m = M * 0,3

5. Плотность Х: Плотность = масса / объем Плотность = m / V = (M * 0,3) / 18,1

6. Подставляем известные значения: Плотность = (M * 0,3) / 18,1

7. Для нахождения молярной массы Х и, соответственно, плотности, необходимо знать химическую формулу Х.