Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для гексагональной плотноупакованной структуры количество атомов в элементарной ячейке равно 6. Таким образом, объем элементарной ячейки можно найти по формуле:
V = (3√2 * a^2 * c) / 2,
где a - радиус атома, c - высота элементарной ячейки.
Так как атомы образуют гексагональную структуру, то c = 2 * a.
Тогда V = (3√2 * (1,33)^2 * 2 * 1,33) / 2 = 6,46 Å^3.
Переведем объем элементарной ячейки в м^3: 6,46 * 10^(-30) м^3.
Теперь можно найти массу атома металла:
m = V * p,
где p - плотность металла.
m = 6,46 * 10^(-30) * 12616 = 8,14 * 10^(-26) кг.
Так как в элементарной ячейке 6 атомов, то масса элементарной ячейки равна 6 * 8,14 * 10^(-26) = 4,88 * 10^(-25) кг.
Теперь найдем молярную массу металла:
M = 4,88 * 10^(-25) / 6,022 * 10^23 = 8,10 * 10^(-49) кг.
Сравнивая полученное значение с молярной массой известных элементов, можно определить, что металлом является иттербий (Yb).
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.