745 г 10%-ного раствора хлорида калия подвергали электролизу до полного разложения соли. Из полученного раствора отобрали 200 г аликвоты. Какая минимальная масса в граммах 5%-ного раствора фосфорной кислоты вступит в реакцию с аликвотой? Ответ запишите с точностью до десятых.

Для решения этой задачи нужно определить количество моль калия в 200 г аликвоты и затем найти соответствующее количество моль фосфорной кислоты, которое необходимо для реакции.

Молярная масса KCl = 74.55 г/моль Молярная масса H3PO4 = 98.0 г/моль

1. Найдем количество моль KCl в 200 г аликвоты: Масса KCl = 200 г Количество моль KCl = масса KCl / молярная масса KCl = 200 г / 74.55 г/моль ≈ 2.68 моль

2. Для полного разложения KCl потребуется столько же моль H3PO4: Количество моль H3PO4 = 2.68 моль

3. Теперь найдем массу 5%-ного раствора H3PO4, содержащую необходимое количество моль H3PO4: Массовая доля H3PO4 в 5%-ном растворе = 5% Масса 5%-ного раствора H3PO4 = количество моль H3PO4 * молярная масса H3PO4 / массовая доля H3PO4 = 2.68 моль * 98.0 г/моль / 0.05 ≈ 521.6 г

Ответ: минимальная масса 5%-ного раствора фосфорной кислоты, вступающая в реакцию с аликвотой, составляет 521.6 г.