6,72 л (н.у.) углекислого газа пропустили через 400 г 3,7%-ного раствора гидроксида кальция. Рассчитайте массовую долю соли ( %) в образовавшемся растворе. В ответ запишите число, округлив его до целых, знак % указывать не нужно.

Молярная масса углекислого газа (CO2) - 44 г/моль Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) - 74 г/моль

Найдем количество молей углекислого газа: n(CO2) = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 моль

Найдем количество молей гидроксида кальция: n(Ca(OH)2) = m/M = 0.4/74 = 0.0054 моль

Так как Ca(OH)2 реагирует с CO2 по уравнению: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2. Таким образом, в результате реакции весь CO2 превратится в CaCO3.

Масса образовавшегося CaCO3: m(CaCO3) = n(CO2) * M(CaCO3) = 0.3 * 100 = 30 г

Массовая доля CaCO3 в растворе: m(CaCO3) / (m(CaCO3) + m(H2O)) = 30 / (30 + 370) = 30 / 400 = 0.075 = 7.5%

Ответ: 7.5