24,8 грамм порошка светло-зелёного цвета растворили в 78,4 г раствора кислоты широко используемые в промышленности. В ходе реакции выделилось 4,48 литра бесцветного газа без запаха и образовался голубой раствор с массовой доли средней соли, 33,9%, масса которого составила 94,4 г, какой газ мог выделиться в ходе проводимой реакции. Найдите массовую долю кислоты в начальном растворе, учитывая, что вещества прореагировали полностью.

Для начала найдем количество вещества порошка и кислоты, которые были использованы в реакции.

Молярная масса порошка = 24 г/моль Молярная масса кислоты = 78,4 г/моль

Моля порошка = 24,8 г / 24 г/моль = 1,033 моль Моля кислоты = 78,4 г / 78,4 г/моль = 1 моль

Так как вещества прореагировали полностью, то моля порошка и кислоты соотносятся как 1:1.

Теперь найдем массовую долю кислоты в начальном растворе:

Масса кислоты в начальном растворе = 1 моль * 78,4 г/моль = 78,4 г Масса порошка в начальном растворе = 24,8 г

Общая масса начального раствора = 78,4 г + 24,8 г = 103,2 г

Массовая доля кислоты = (78,4 г / 103,2 г) * 100% = 76%

Таким образом, массовая доля кислоты в начальном растворе составляет 76%.

Чтобы найти какой газ выделился в ходе реакции, нужно учитывать, что газ без запаха и бесцветный. Одним из таких газов является кислород (O2).