11: Закон действующих масс связывает скорость реакции (r, моль ⋅ л−1 ⋅ мин−1 ) с концентрацией реагента (C, моль ⋅ л−1 ): r = k ⋅ Cn , где n — порядок реакции. При изучении другой реакции оказалось, что при уменьшении концентрации реагента на 45 % скорость реакции снизилась почти на 70 % . Определите порядок реакции, если известно, что он целый.

Из условия задачи мы знаем, что при уменьшении концентрации реагента на 45%, скорость реакции снизилась на 70%.

Пусть изначальная концентрация реагента была C, а после уменьшения на 45% она стала 0.55C. Пусть изначальная скорость реакции была r, а после уменьшения на 70% она стала 0.3r.

Тогда по закону действующих масс:

r = k ⋅ C^n

0.3r = k ⋅ (0.55C)^n

Разделим второе уравнение на первое:

0.3 = (0.55)^n

n = log(0.3) / log(0.55) ≈ 0.78

Так как известно, что порядок реакции целый, то порядок реакции равен 1.