1. С какими из перечисленных ниже веществ прореагирует азотная кислота: N2O5, Аl(ОН)3, CaO, НСl, K2S? Напишите уравнения соответствующих реакций, дайте названия всем соединениям. 2. Двойственная корпускулярно-волновая природа электрона. Уравнение де Бройля, принцип неопределенностей Гайзенберга. Дать развернутый ответ 3. Указать тип химической связи в молекулах H2, Cl2, HCl. Привести схему перекрывания электронных облаков. Дать развернутый ответ

1. Азотная кислота (HNO3) прореагирует с НСl и CaO.

a) С НСl: HNO3 + HCl → NO2 + H2O + Cl2 Нитратная кислота + Хлороводород → Диоксид азота + Вода + Хлор

b) С CaO: 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O Двухнитратная кислота + Кальций оксид → Кальций нитрат + Вода

2. Двойственная корпускулярно-волновая природа электрона означает, что электрон может проявлять как частицу, так и волновые свойства. Уравнение де Бройля гласит, что длина волны, связанная с частицей (в данном случае, электроном), обратно пропорциональна его импульсу: λ = h / p, где λ - длина волны, h - постоянная Планка, p - импульс. Принцип неопределенностей Гайзенберга утверждает, что невозможно одновременно точно измерить как положение, так и импульс микрочастицы (например, электрона) с бесконечной точностью. Чем точнее измерение одного параметра, тем менее точно измерение другого.

3. Тип химической связи в молекулах:

• H2: Молекула водорода образуется за счет ковалентной связи, где два атома водорода делят пару электронов.
• Cl2: Молекула хлора также образуется за счет ковалентной связи, где два атома хлора делят пару электронов.
• HCl: В молекуле хлороводорода также присутствует ковалентная связь, где атом водорода и атом хлора делят пару электронов.

Схема перекрытия электронных облаков в ковалентной связи представлена следующим образом: два атома приближаются друг к другу так, что их электронные облака перекрываются, образуя общие электроны, которые удерживают атомы вместе.