0,64 кг оксида кальция прокалили с кремнеземом.В результате реакции получили 1,024 кг силиката кальция.Определите выход продукта реакции в % с точностью до целых

Для решения данной задачи необходимо вычислить молярные массы соединений и использовать их для расчета выхода продукта.

1. Найдем молярные массы соединений:

• Оксид кальция (CaO): 40,08 г/моль (Ca) + 16,00 г/моль (O) = 56,08 г/моль
• Силикат кальция (CaSiO3): 40,08 г/моль (Ca) + 28,09 г/моль (Si) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 116,17 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества каждого соединения:

• n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 0,64 кг / 56,08 г/моль = 0,0114 моль
• n(CaSiO3) = m(CaSiO3) / M(CaSiO3) = 1,024 кг / 116,17 г/моль = 0,0088 моль

3. Определим, какое количество силиката кальция могло бы образоваться, если бы все оксид кальция превратился в силикат кальция:

• n(CaSiO3)теор = n(CaO) = 0,0114 моль

4. Рассчитаем выход продукта в %:

• Выход (%) = (n(CaSiO3) / n(CaSiO3)теор) * 100% = (0,0088 моль / 0,0114 моль) * 100% ≈ 77%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 77%.