. Вычислите объём углекислого газа (п.у.), который выделится при действии на карбонат кальция избытка соляной кислоты, если в результате получился раствор массой 222 г массовой долей хлорида кальция 10%.

1. Найдем массу хлорида кальция в растворе: m(CaCl2) = 222 г * 0.10 = 22.2 г

2. Найдем количество вещества CaCl2: n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2), где M(CaCl2) - молярная масса CaCl2 (111 г/моль)

n(CaCl2) = 22.2 г / 111 г/моль = 0.2 моль

3. Так как CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O, то количество углекислого газа будет равно количеству углекислого газа, выделившегося при реакции 1 моль CaCO3 с HCl.

4. Найдем количество углекислого газа: n(CO2) = n(CaCl2) = 0.2 моль

5. Найдем объем углекислого газа при н.у.: V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Ответ: объем углекислого газа (п.у.), который выделится при действии на карбонат кальция избытка соляной кислоты, равен 4.48 л.