: В калориметре смешали 75 г 8 %‑го раствора гидроксида натрия и 75 г 7.3 %‑й соляной кислоты, при этом наблюдали изменение температуры Δt1. В другом эксперименте в том же калориметре вместо 75 г раствора гидроксида натрия взяли 50 г такого же раствора, при этом зафиксировали повышение температуры Δt2. Во сколько раз Δt1 больше Δt2 при условии, что теплоёмкости всех растворов одинаковы? Ответ округлите до сотых.

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться законом сохранения энергии:

m1 * c1 * Δt1 = m2 * c2 * Δt2,

где m1 и m2 - массы растворов, c1 и c2 - их теплоемкости, Δt1 и Δt2 - изменения температуры.

Поскольку теплоемкости всех растворов одинаковы, то c1 = c2 = c.

Таким образом, у нас есть два уравнения:

75 г * 0.08 * Δt1 = 75 г * 0.073 * Δt1, 50 г * 0.08 * Δt2 = 75 г * 0.073 * Δt2.

Решив эти уравнения, получаем:

Δt1 = Δt2 * (75 * 0.073) / (50 * 0.08) = Δt2 * 0.82125.

Отсюда видно, что Δt1 больше Δt2 в 0.82125 раза.

Ответ: Δt1 больше Δt2 в 0.82 раза.