. Для синтеза дымящего на воздухе соединения L собрали прибор, изображённый ниже. Измельчённую сухую смесь взятых в стехиометрическом соотношении бинарных соединений M и N общей массой 15.35 г поместили в колбу (1). При осторожном нагревании колбы (1) в приёмной колбе (2) собирается прозрачная бесцветная жидкость, представляющая собой индивидуальное вещество L. После завершения эксперимента было получено 9.21 г вещества L. Определите вещества L, M и N, если дополнительно известно следующее: M представляет собой оксид пятивалентного элемента, а N хлорид того же пятивалентного элемента, причём массовая доля хлора в соединении N больше массовой доли кислорода в соединении M в 1.511 раза; молекула L имеет форму искажённого тетраэдра; реакция между M и N представляет собой реакцию соединения. В ответ запишите молекулярные формулы веществ.

Из условия задачи следует, что массовая доля кислорода в соединении M меньше массовой доли хлора в соединении N в 1.511 раза. Пусть массовая доля кислорода в соединении M равна x, тогда массовая доля хлора в соединении N равна 1.511x.

Так как взятые в стехиометрическом соотношении соединения M и N общей массой 15.35 г, то можно составить систему уравнений:

x * m_M + (1.511x) * m_N = 15.35 m_M + m_N = 1

где m_M и m_N - молярные массы соединений M и N соответственно.

Решая данную систему уравнений, получаем, что m_M = 101.15 г/моль, m_N = 14.01 г/моль.

Таким образом, молярные массы соединений M и N соответствуют молярным массам фосфора (P) и фосфора(V) хлорида соответственно.

Исходя из формулы индивидуального вещества L, которая представляет собой искажённый тетраэдр, можно предположить, что это тетрахлорид фосфора (PCl4).

Таким образом, вещество L - тетрахлорид фосфора (PCl4), вещество M - оксид пятивалентного элемента - оксид фосфора (P2O5), а вещество N - хлорид того же пятивалентного элемента - хлорид фосфора(V) (PCl5).

Ответ: L - PCl4, M - P2O5, N - PCl5.