Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи нужно определить, какие вещества образуют осадок при слиянии растворов сульфата натрия и нитрата свинца(II).
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Na2SO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4↓ + 2NaNO3
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,2 г/моль
Теперь посчитаем количество вещества каждого реагента: n(Na2SO4) = m/M = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль n(Pb(NO3)2) = m/M = 35 г / 331,2 г/моль = 0,105 моль
Из уравнения реакции видно, что для образования осадка требуется 1 моль Na2SO4 и 1 моль Pb(NO3)2. Поскольку у нас есть лишь 0,1 моль Na2SO4 и 0,105 моль Pb(NO3)2, то ограничивающим реагентом будет Na2SO4.
Таким образом, в результате реакции образуется 0,1 моль PbSO4 и 0,2 моль NaNO3.
Молярная масса PbSO4 = 303,3 г/моль
Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка: m(PbSO4) = n(PbSO4) * M = 0,1 моль * 303,3 г/моль = 30,33 г
Итак, масса осадка, образовавшегося при слиянии растворов сульфата натрия и нитрата свинца(II), составляет 30,33 г.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.