рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца(II)

Для решения этой задачи нужно определить, какие вещества образуют осадок при слиянии растворов сульфата натрия и нитрата свинца(II).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Na2SO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4↓ + 2NaNO3

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,2 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества каждого реагента: n(Na2SO4) = m/M = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль n(Pb(NO3)2) = m/M = 35 г / 331,2 г/моль = 0,105 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования осадка требуется 1 моль Na2SO4 и 1 моль Pb(NO3)2. Поскольку у нас есть лишь 0,1 моль Na2SO4 и 0,105 моль Pb(NO3)2, то ограничивающим реагентом будет Na2SO4.

Таким образом, в результате реакции образуется 0,1 моль PbSO4 и 0,2 моль NaNO3.

Молярная масса PbSO4 = 303,3 г/моль

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка: m(PbSO4) = n(PbSO4) * M = 0,1 моль * 303,3 г/моль = 30,33 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при слиянии растворов сульфата натрия и нитрата свинца(II), составляет 30,33 г.