рассчитайте массу (г) образца порошка циркония, если при температуре 400-500°С для реакции с кислородом взяли образец порошка циркония, содержащего 3% примесей оксида кремния (II). при этом образовалось 2,709*10²³ формульных единиц диоксида циркония и практический выход реакции составил 90% . ответ округлите до целых

Для решения этой задачи нужно вычислить массу образца порошка циркония, содержащего 3% примесей оксида кремния (II), которая соответствует образованию 2,709*10²³ формульных единиц диоксида циркония при 90% выходе реакции.

Молярная масса диоксида циркония (ZrO2) = 91,22 г/моль Молярная масса циркония (Zr) = 91,22 г/моль Массовая доля циркония в диоксиде циркония = 91,22 / (91,22 + 2*16) = 0,6

Так как образовалось 2,70910²³ формульных единиц диоксида циркония, то количество моль диоксида циркония равно: n(ZrO2) = 2,70910²³ / 6,022*10²³ = 0,45 моль

Так как при реакции образуется 1 моль циркония на 1 моль диоксида циркония, то количество моль циркония равно: n(Zr) = 0,45 моль

Тогда масса образца порошка циркония равна: m(Zr) = n(Zr) * M(Zr) / (1 - 0,03) = 0,45 * 91,22 / 0,97 ≈ 42,4 г

Итак, масса образца порошка циркония составляет около 42 г.