При окислении этанола образуется альдегид с 70 %-ным выходом. При взаимодействии такой же массы этанола с металлическим натрием выделился водород, занимающий при нормальных условиях объем 5,6 л (выход - количественный). Определите массу образовавшегося альдегида в граммах в первой реакции. Ответ округлить с точностью до десятых.

Для начала найдем количество молей водорода, выделившегося при взаимодействии с металлическим натрием.

Объем водорода: V = 5,6 л Температура: T = 273 K Давление: P = 1 атм = 101,3 кПа Молярный объем идеального газа при н.у.: Vm = 22,4 л/моль

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

n = PV / RT = (101,3 кПа * 5,6 л) / (8,31 * 273) = 0,23 моль

Так как выход водорода количественный, то количество молей водорода равно количеству молей этанола, который реагировал с натрием.

Масса этанола, реагировавшего с натрием: m = n * M = 0,23 моль * 46 г/моль = 10,58 г

Так как выход альдегида составляет 70%, то масса образовавшегося альдегида: 10,58 г * 0,7 = 7,41 г

Ответ: масса образовавшегося альдегида составляет 7,4 г.