После установления равновесия в реакции + В = С при общем давлении 2 бар равновесная газовая смесь содержала 2 моль газа А, 2 моль газа В и 2 моль газа C. После добавления к смеси некоторого количества газа В при постоянных температуре и давлении снова установилось равновесие, при этом объём равновесной смеси увеличился в 2.5 раза. Рассчитайте: а) константу равновесия реакции Кр (выраженную через парциальные давления) и б) количество моль добавленного газа В.

Для реакции + В = С уравнение равновесия будет выглядеть следующим образом:

Kp = [С] / ([A] * [B])

где [A], [B], [C] - парциальные давления газов A, B и C соответственно.

Из условия задачи известно, что после установления равновесия первоначальная смесь содержала 2 моль каждого газа, а объем равновесной смеси увеличился в 2.5 раза. По закону Дальтона парциальные давления газов пропорциональны их молярным долям, следовательно, парциальные давления газов A, B и C равны 2/6 = 1/3 бар.

Таким образом, константа равновесия Kp будет равна:

Kp = (1/3)^2 / (1/3 * x) = 1/3x

где x - количество моль добавленного газа В.

Также из условия задачи известно, что после добавления газа В объем равновесной смеси увеличился в 2.5 раза. Так как объем пропорционален количеству вещества, то объем после добавления газа В составит 2.5 * 6 = 15 моль.

Таким образом, уравнение массы газов будет выглядеть следующим образом:

2 + 2 + 2 + x = 15

x = 9 моль

Итак, константа равновесия Kp = 1/3 * 9 = 3, количество моль добавленного газа В равно 9.