Имеется 100 г 8%-го раствора сульфата меди(II). Определи, с каким из перечисленных веществ сульфат меди(II) прореагирует по типу реакции замещения: гидроксид бария, нитрат натрия, хлорид калия, водород, цинк, ртуть, гидроксид алюминия. Вычисли массу сульфата, полученного в результате этой реакции

Сульфат меди(II) прореагирует с гидроксидом натрия по типу реакции двойного обмена, образуя осадок гидроксида меди(II):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 4*16 = 159.6 г/моль Массовая доля Cu в CuSO4 = 63.55 / 159.6 = 0.397 Масса Cu в 100 г 8%-го раствора = 100 г * 0.08 * 0.397 = 3.176 г

Так как соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 1:1, то масса Cu(OH)2 будет также 3.176 г.

Ответ: масса сульфата меди(II), полученного в результате реакции с гидроксидом натрия, составит 3.176 г.