Газовая смесь имеет следующий массовый состав: СO2=12%; О2=8% и N2=80%. До какого давления нужно сжать эту смесь, находящуюся при нормальных условиях, чтобы полностью ее составляла 1,6 кг/м3?

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = mRT

где p - давление, V - объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала найдем молярную массу газовой смеси:

M = 1244 + 832 + 80*28 = 44,8 г/моль

Теперь найдем количество вещества газовой смеси:

n = m/M = 1,6/44,8 = 0,0357 моль/м3

Так как объем газа под давлением 1 атмосферы равен 22,4 л/моль, то объем газовой смеси при нормальных условиях будет равен:

V = n * 22,4 = 0,0357 * 22,4 = 0,8 м3

Теперь можем найти давление, при котором объем газовой смеси будет составлять 1,6 кг/м3:

p * 0,8 = 1,6 * 1000 * 9,8

p = 1,6 * 1000 * 9,8 / 0,8 = 19600 Па

Таким образом, газовую смесь нужно сжать до давления 19600 Па, чтобы ее плотность составляла 1,6 кг/м3.