14 дм® ацетилена при температуре 0 °C и давлении 101,325 кПа пропустили через избыток водного раствора КМп04, содержащего КОН. Рассчитайте массу водорода (в г) в полученном органическом продукте, ответ округлите до целых, в ответе укажите только число.

Сначала рассчитаем количество молей ацетилена, которое прореагировало с КМnO4:

2KMnO4 + 5C2H2 + 6H2O -> 2Mn(OH)2 + 2KOH + 2HCOOH + 4H2

Молярная масса C2H2 = 26 г/моль Масса ацетилена = 14 дм3 = 14 л = 14*1.96 г = 27.44 г Количество молей ацетилена = 27.44 г / 26 г/моль = 1.05 моль

Так как ацетилен пропущен через избыток KMnO4, он полностью реагирует.

Из уравнения видно, что 5 молей C2H2 дают 4 моли H2. Следовательно, 1.05 моль C2H2 дадут 1.05 * 4 / 5 = 0.84 моль H2.

Молярная масса H2 = 2 г/моль Масса водорода = 0.84 моль * 2 г/моль = 1.68 г

Ответ: 2